浙江省2024高考英語二輪復習專題訓練：信息匹配（85）
重要的酸（第1課時）
【目標】
1.了解酸、堿、鹽的概念；
2.三種濃酸的比較；
3.了解濃硫酸的脫水性、吸水性；
4.掌握稀釋濃硫酸的正確方法。
【導課】
在日常生活中我們經常用到各種各樣的酸：調味用食醋中含醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，胃液中含有鹽酸。
【實驗】
展示三種濃酸，演示實驗8-6、8-7
【預習】課本頁224-225頁，230-231頁
一、什么是酸堿鹽
1、酸＝ H+ +
離子
HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）
2、堿 =
離子 + OH－NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、 Ba(OH)2（氫氧化鋇）
3、鹽 =
離子 +
離子
NaCl（氯化鈉）、KNO3（硝酸鉀）、FeSO4（硫酸亞鐵）、Na2CO3（碳酸鈉）
二、三種濃酸的性質
顏色狀態 氣味 揮發性 腐蝕性 保存
濃鹽酸
濃硫酸
濃硝酸
三、濃酸的腐蝕性
濃酸有強烈的腐蝕性，會傷害人體，使用時要注意
，要遵守
。
濃硫酸的特性：1.
將物質中混有的水蒸氣除去。常用作某些氣體的干燥劑。2.
（強腐蝕性）將物質組成中的氫氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質碳化。
四、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸
，并
。切不可將
。
五、酸的命名
無氧酸讀作“氫某酸”，如HCl氫氯酸（俗稱鹽酸）；H2S氫硫酸
含氧酸讀作“某酸”H2SO4硫酸；H2CO3碳酸
【展示】
1、什么是酸堿鹽；
2、三種濃酸的性質；辣 3、濃酸的腐蝕性；
4、濃硫酸的稀釋；
5、酸的命名。
【反饋】
1、“純凈”的濃鹽酸是
、
、
打開濃鹽酸的瓶蓋會看到
，這是因為濃鹽酸有
，揮發出
并與空氣中的水蒸氣結合形成
，如果長期放置鹽酸溶液的質量會
，溶質的質量分數會
，因此，鹽酸溶液必須
。
2、“純凈”的濃硫酸是
、
、
特性：
、
，稀釋濃硫酸的正確操作：
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應
再
3、填表
名稱
氫氧化鈉
俗稱 鹽酸
生石灰
化學式
Ca（OH）2
NaCl
8.1重要的酸（第2課時）
時間
主備教師
評價等級
學生姓名
年級
九年級
班別
小組
【目標】
1.初步學會用科學探究的方法認識酸的通性；2.掌握氯離子的檢驗方法；
3.初步認識常見的復分解反應、中和反應；
4.知道酸具有通性的原因；
【導課】
稀酸的性質和濃酸的性質不完全一樣。
【復習】寫出下列化學方程式
1、CO2通入紫色石蕊試液，變紅
2、鋅和稀硫酸反應
鐵和稀鹽酸反應
3、實驗室制取CO2的反應原理
【預習】課本頁225-229
演示實驗8-1、8-2、8-3、8-4、8-5
六、稀酸的化學性質
1、酸跟指示劑的作用 酸能使紫色石蕊溶液
，無色酚酞溶液遇到酸
；
2、酸跟金屬的反應
酸
+
較活潑金屬 →
+
（濃硫酸、硝酸除外）
HCl + Mg ==
+
H2SO4 + Fe ==
+
反應條件：
3、酸跟鹽的反應
酸 + 鹽 →
+
HCl + CaCO3 ==
+
+
HCl + AgNO3 ==
+
H2SO4 + Ba(NO3)2 ==
+
H2SO4 + BaCl2 ==
+
4、酸跟金屬氧化物的反應
酸 + 金屬氧化物 →
+
H2SO4 + CuO ==
+
HCl + Fe2O3 ==
+
5、酸跟堿的反應
酸 + 堿 →
+
HCl + NaOH ==
+
H2SO4 + Ba(OH)2 ==
+
HCl + Ca(OH)2 ==
+
H2SO4 +
NaOH ==
+
七、中和反應
酸跟堿反應，生成
和
。
八、復分解反應（基本反應類型）
由兩種化合物
，生成另外
的反應。
AB + CD →
+
九、氯離子（Cl-）的檢驗
氯離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴
溶液和幾滴
。若產生不溶于
的
，則待檢驗溶液中含有氯離子。
十、酸具有通性的原因
酸溶于水生成的陽離子全是
，所以它們在水溶液中會表現共同的化學性質。
【展示】
1、稀酸的化學性質
2、中和反應
3、復分解反應
4、氯離子（Cl-）的檢驗
5、酸具有通性的原因
【反饋】
1．將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，溶液的顏色變成 ()
?
A.無色??? B.藍色??? C.紅色??? D.紫色
2．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為酸液里含有(
)。
A．氫原子
B．氫分子
C．氫離子
D．酸根離子
3．能一次性區別稀鹽酸與稀硫酸的試劑是(
)。
A．氯化鋇溶液
8．硝酸銀溶液
C．紫色石蕊試液
D．無色酚酞試液
4．將鐵片分別放入下列物質的稀溶液中，有氣體放出的是 ()
?A.NaOH ???? B．NaCl ???? C．H2SO4 ???? D．HCl
5.下列物質中，不能與稀硫酸反應的是 ()
?A.Cu? B．CuO ??? C．?Cu(OH)2 ???? D． Na2CO3
6．將混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后鐵粉有剩余，過濾，濾液中含有的物質是 ()
? A．H2SO4 ? B.CuSO4和FeSO4 ? ? C.H2SO4和FeSO4 ? ??? D. FeSO4
7．驗證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白：
實驗步驟 現象 結論、解釋或化學方程式
①取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅
說明此溶液是一種酸
②取少量原溶液于另一支試管中，滴加___
___溶液和稀硝酸，振蕩。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 說明該溶液是稀硫酸。化學方程式為
。
【反思與收獲】
重要的酸（第1課時）
【目標】
1.了解酸、堿、鹽的概念；
2.三種濃酸的比較；
3.了解濃硫酸的脫水性、吸水性；
4.掌握稀釋濃硫酸的正確方法。
【導課】
在日常生活中我們經常用到各種各樣的酸：調味用食醋中含醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，胃液中含有鹽酸。
【實驗】
展示三種濃酸，演示實驗8-6、8-7
【預習】課本頁224-225頁，230-231頁
一、什么是酸堿鹽
1、酸＝ H+ +
離子
HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）
2、堿 =
離子 + OH－NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、 Ba(OH)2（氫氧化鋇）
3、鹽 =
離子 +
離子
NaCl（氯化鈉）、KNO3（硝酸鉀）、FeSO4（硫酸亞鐵）、Na2CO3（碳酸鈉）
二、三種濃酸的性質
顏色狀態 氣味 揮發性 腐蝕性 保存
濃鹽酸
濃硫酸
濃硝酸
三、濃酸的腐蝕性
濃酸有強烈的腐蝕性，會傷害人體，使用時要注意
，要遵守
。
濃硫酸的特性：1.
將物質中混有的水蒸氣除去。常用作某些氣體的干燥劑。2.
（強腐蝕性）將物質組成中的氫氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質碳化。
四、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸
，并
。切不可將
。
五、酸的命名
無氧酸讀作“氫某酸”，如HCl氫氯酸（俗稱鹽酸）；H2S氫硫酸
含氧酸讀作“某酸”H2SO4硫酸；H2CO3碳酸
【展示】
1、什么是酸堿鹽；
2、三種濃酸的性質；辣 3、濃酸的腐蝕性；
4、濃硫酸的稀釋；
5、酸的命名。
【反饋】
1、“純凈”的濃鹽酸是
、
、
打開濃鹽酸的瓶蓋會看到
，這是因為濃鹽酸有
，揮發出
并與空氣中的水蒸氣結合形成
，如果長期放置鹽酸溶液的質量會
，溶質的質量分數會
，因此，鹽酸溶液必須
。
2、“純凈”的濃硫酸是
、
、
特性：
、
，稀釋濃硫酸的正確操作：
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應
再
3、填表
名稱
氫氧化鈉
俗稱 鹽酸
生石灰
化學式
Ca（OH）2
NaCl
8.1重要的酸（第2課時）
時間
主備教師
評價等級
學生姓名
年級
九年級
班別
小組
【目標】
1.初步學會用科學探究的方法認識酸的通性；2.掌握氯離子的檢驗方法；
3.初步認識常見的復分解反應、中和反應；
4.知道酸具有通性的原因；
【導課】
稀酸的性質和濃酸的性質不完全一樣。
【復習】寫出下列化學方程式
1、CO2通入紫色石蕊試液，變紅
2、鋅和稀硫酸反應
鐵和稀鹽酸反應
3、實驗室制取CO2的反應原理
【預習】課本頁225-229
演示實驗8-1、8-2、8-3、8-4、8-5
六、稀酸的化學性質
1、酸跟指示劑的作用 酸能使紫色石蕊溶液
，無色酚酞溶液遇到酸
；
2、酸跟金屬的反應
酸
+
較活潑金屬 →
+
（濃硫酸、硝酸除外）
HCl + Mg ==
+
H2SO4 + Fe ==
+
反應條件：
3、酸跟鹽的反應
酸 + 鹽 →
+
HCl + CaCO3 ==
+
+
HCl + AgNO3 ==
+
H2SO4 + Ba(NO3)2 ==
+
H2SO4 + BaCl2 ==
+
4、酸跟金屬氧化物的反應
酸 + 金屬氧化物 →
+
H2SO4 + CuO ==
+
HCl + Fe2O3 ==
+
5、酸跟堿的反應
酸 + 堿 →
+
HCl + NaOH ==
+
H2SO4 + Ba(OH)2 ==
+
HCl + Ca(OH)2 ==
+
H2SO4 +
NaOH ==
+
七、中和反應
酸跟堿反應，生成
和
。
八、復分解反應（基本反應類型）
由兩種化合物
，生成另外
的反應。
AB + CD →
+
九、氯離子（Cl-）的檢驗
氯離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴
溶液和幾滴
。若產生不溶于
的
，則待檢驗溶液中含有氯離子。
十、酸具有通性的原因
酸溶于水生成的陽離子全是
，所以它們在水溶液中會表現共同的化學性質。
【展示】
1、稀酸的化學性質
2、中和反應
3、復分解反應
4、氯離子（Cl-）的檢驗
5、酸具有通性的原因
【反饋】
1．將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，溶液的顏色變成 ()
?
A.無色??? B.藍色??? C.紅色??? D.紫色
2．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為酸液里含有(
)。
A．氫原子
B．氫分子
C．氫離子
D．酸根離子
3．能一次性區別稀鹽酸與稀硫酸的試劑是(
)。
A．氯化鋇溶液
8．硝酸銀溶液
C．紫色石蕊試液
D．無色酚酞試液
4．將鐵片分別放入下列物質的稀溶液中，有氣體放出的是 ()
?A.NaOH ???? B．NaCl ???? C．H2SO4 ???? D．HCl
5.下列物質中，不能與稀硫酸反應的是 ()
?A.Cu? B．CuO ??? C．?Cu(OH)2 ???? D． Na2CO3
6．將混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后鐵粉有剩余，過濾，濾液中含有的物質是 ()
? A．H2SO4 ? B.CuSO4和FeSO4 ? ? C.H2SO4和FeSO4 ? ??? D. FeSO4
7．驗證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白：
實驗步驟 現象 結論、解釋或化學方程式
①取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅
說明此溶液是一種酸
②取少量原溶液于另一支試管中，滴加___
___溶液和稀硝酸，振蕩。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 說明該溶液是稀硫酸。化學方程式為
。
【反思與收獲】
